Một phản ứng hóa học không xảy ra khi cả hai chất có tính chất hóa học giống nhau; hoặc phản ứng không tạo kết tủa hoặc dễ bay hơi.

Ví dụ: cùng một chất khử, cùng một chất oxi hóa mạnh sẽ không phản ứng với nhau

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học: a, c, d, z

a) C và CO là chất khử nên không phản ứng với nhau

b) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

hoặc CO₂ + 2NaOH → Na₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂Ô

c) Kentucky₂khí CO₃ và SiO₂ không phản ứng với nhau vì SiO₂ Không ảnh hưởng đến muối

đ) GIA ĐÌNH₂khí CO₃ + Bật₂SiO₃ → Bật₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂SiO₃↓

e) Không phản ứng

g) CO2₂ + 2Mg 2MgO + C

h) Không phản ứng

i) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2 NỮ₂↑

Gọi x, y lần lượt là số mol của K.₂khí CO₃ và Na₂khí CO₃

KỲ₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂ĐÚNG₄ → CZK₂ĐÚNG₄ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

x → x (mol)

TRÊN₂khí CO₃ + BẠN BÈ₂ĐÚNG₄ → Bật₂ĐÚNG₄ + BẠN BÈ₂O + CO₂↑

y → y (mol)

Giải hệ phương trình:

$\{\begin{array}{c}\sum {\mathrm{tôi}}_{hh}=138x+106\mathrm{TRONG}=5,94\\ \sum {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{tôi}\mathrm{bạn}o\mathrm{Tôi}kh\mathrm{Một}N}=174x+142\mathrm{TRONG}=7,74\end{array}=>\{\begin{array}{c}x=?\\ \mathrm{TRONG}=?\end{array}$

=> m_K2CO3 và M_Na2CO3 =?

Phương pháp giải:

Phương pháp giải:

Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K₂O.PbO.6SiO₂ là 677 năm

${\mathrm{tôi}}_{{\mathrm{KỲ}}_2\mathrm{CŨ}{Ô}_3}$ = $\frac{6,77}{677}$ x 138 = 1,38 (tấn)

${\mathrm{tôi}}_{Pb\mathrm{CŨ}{Ô}_3}$ = $\frac{6,77}{677}$ x 267 = 2,67 (tấn)

${\mathrm{tôi}}_{S\mathrm{Tôi}{Ô}_2}$ = $\frac{6,77}{677}$ x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn)

Để chuẩn bị 6,77 tấn thủy tinh, cần 13,8 tấn vương miện₂khí CO₃2,67 tấn PbCO₃ và 3,6 tấn SiO₂

Lý thuyết thực hành tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

1. Cacbon

– Cacbon chủ yếu thể hiện tính chất tái sinh: $\stackrel{\mathrm{}}{\mathrm{CŨ}}$+ 2CuO $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2Cu+ $\stackrel{+4}{\mathrm{CŨ}{Ô}_2}$

– Cacbon thể hiện tính oxi hóa :3 $\stackrel{\mathrm{}}{\mathrm{CŨ}}$+ 4Al $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ $\stackrel{–4}{\mathrm{MỘT}{\mathrm{tôi}}_4{\mathrm{CŨ}}_3}$

2. Oxit (CO, CO₂)

a) CO:

– Oxit trung tính (không tạo muối)

– Thuộc tính hồi phục mạnh: 4$\stackrel{+2}{\mathrm{CŨ}Ô}$ + Fe₃Ô_{4 $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$} 3Fe + 4$\stackrel{+4}{\mathrm{CŨ}{Ô}_2}$

b) CO₂ :

– Oxit axit

– Có tính oxi hóa: $\stackrel{+4}{\mathrm{CŨ}{Ô}_2}$ + 2mg $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ $\stackrel{\mathrm{}}{\mathrm{CŨ}}$+ 2MgO

3. GIA ĐÌNH₂khí CO₃

– H₂khí CO₃ không ổn định, phân hủy thành CA₂ và họ₂Ô

– H₂khí CO₃ là một axit yếu, trong dung dịch phân ly hai giai đoạn

4. Muối cacbonat

– Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước, bền nhiệt. Các muối cacbonat khác khó tan dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO + CO₂

– Muối hiđrocacbonat dễ tan, ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaCO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂Ô

5. Silicon

– Silic thể hiện tính khử: Si + 2F₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ SiF₄

– Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg → Mg₂sĩ

6. SiO₂

– Tan trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + BẠN BÈ₂Ô

– Phản ứng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄+ 2₂Ô

7. Axit silicic

– H₂SiO₃ Nó là một axit mạnh, khó hòa tan trong nước.

– H₂SiO₃ nó là một axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic

8. Muối silicat

– Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

– Dung dịch Na đặc₂SiO₃Kentucky₂SiO₃ gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….