+ Cấu hình electron của nitơ: 1s²2s²2p³

Công thức cấu tạo của phân tử nitơ:

Giữa hai nguyên tử trong phân tử H₂ tạo thành liên kết ba bền vững. Mỗi nguyên tử nitơ trong phân tử N₂ có 8 electron ở lớp ngoài cùng, trong đó có 3 cặp electron dùng chung và 1 cặp electron độc thân

Trong điều kiện bình thường, nitơ là một chất trơ, vì có một liên kết ba bền vững giữa hai nguyên tử, liên kết này đáng chú ý chỉ bị phá vỡ thành các nguyên tử ở nhiệt độ 3000CŨ

Ở nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động vì phân tử H₂ bị phân huỷ thành nguyên tử nitơ có cực 5e và có độ âm điện tương đối lớn (3,04) nên trở nên hoạt động

A.LýN₃ và Al₃N.

B. Lee₃N và AlN.

K.Lee₂PHỤ NỮ₃ và Al₂PHỤ NỮ₃.

D.Lee₃PHỤ NỮ₂ và Al₃PHỤ NỮ₂.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng tạo thành liti nitrua và nhôm nitrua khi liti và nhôm phản ứng trực tiếp với nitơ. Trong các phản ứng trên, nitơ là chất oxi hóa hay chất khử?

Trả lời

Khi kết hợp với nitơ kim loại dễ cho 3e (N có 5e ở lớp ngoài cùng nên có số oxi hóa -3, Li dễ cho 1e, Al dễ cho 3e nên có số oxi hóa + 1 và +3) tương ứng.

b)

Bài 4 trang 31 sgk hóa học 11: Mức độ oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất sau: NO, NO.?₂BÉ NHỎ₃BÉ NHỎ₄Cl, PHỤ NỮ₂ƠI NỮ₂Ô₃nữ giới₂Ô₅Mg₃PHỤ NỮ₂ ?

Vậy mức độ oxi hóa của nitơ trong các hợp chất lần lượt là:

+2; +4; -3; -3; +1; +3; +5; -3.

Bài 5 trang 31 sgk hóa học 11: Cần bao nhiêu lít nitơ và hydro để tạo ra 67,2 lít amoniac? Coi thể tích của các khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hiệu suất của phản ứng là 25%.

Tỉ lệ mol cũng là tỉ lệ thể tích

Theo phương trình:

Vì hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích nitơ và hiđro cần dùng

I. NƠI VÀ SỐ OXX

– Trong bảng tuần hoàn, nitơ nằm ở ô số 7, nhóm VA, chu kì 2.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s.²2p³.

– N có các trạng thái oxi hoá sau: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

– N có Số ôxy hóa cao nhất là +5 nhưng hóa trị Cao nhất cũng chỉ là 4.

II. CẤU TRÚC MODULE

– Nitơ: N ≡ N .

– Liên kết ba giữa hai nguyên tử nitơ bền nên ở điều kiện thường nitơ tương đối trơ hầu như không tham gia các phản ứng hoá học.

III. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Ở điều kiện thường nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí, hoá lỏng ở -196C; rất ít tan trong nước; không hỗ trợ cuộc sống, lửa

IV. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

– Nitơ có các trạng thái oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

– ĐÀN BÀ₂ có số oxi hóa bằng 0 nên vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử

1. Tính oxi hóa

a) phản ứng với kim loại:

6Li + NỮ₂ → 2Li₃PHỤ NỮ

(Nitơ phản ứng với liti ở nhiệt độ phòng)

Ở nhiệt độ cao, nitơ phản ứng với nhiều kim loại.

3 mg + VỢ₂ → Mg₃PHỤ NỮ₂ magie nitrua

b) phản ứng với hiđro:

${\mathrm{PHỤ\; NỮ}}_2(k)+3h_2(k)\underset{}{\stackrel{t^o,xt}{⟷}}2\mathrm{PHỤ\; NỮ}{h}_3(k)$

2. Thuộc tính loại bỏ

Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với chất có độ âm điện lớn hơn:

– Ở nhiệt độ cao (3000^oC) Nitơ phản ứng với oxi tạo thành nitơ monoxit.

PHỤ NỮ₂ + Ô₂ ↔ 2NO (không màu)

– Ở điều kiện thường, nitơ monoxit phản ứng với oxi trong không khí tạo thành nitơ đioxit màu nâu đỏ.

2NO + O₂ → 2KHÔNG₂

V. SẢN XUẤT

– Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

– Trong phòng thí nghiệm:

BÉ NHỎ₄KHÔNG₂ $\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }$ PHỤ NỮ₂ + 2 NỮ₂Ô

Hay nhỏ₄Cl + NaNO₂ $\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }$ PHỤ NỮ₂ + 2 NỮ₂O + NaCl

BỞI VÌ. CÁCH SỬ DỤNG

Nitơ là thành phần dinh dưỡng chính của cây trồng.

– Trong công nghiệp: dùng để tổng hợp NHỎ₃HNO₃phân đạm, v.v.

Bản đồ Tư duy: Nitơ

Hình thức 1: Bài tập lý thuyết nitơ

* Một số lưu ý cần ghi nhớ: