Hình thức 1: Bài tập lý thuyết photpho

* Một số lưu ý cần ghi nhớ:

* Một số ví dụ tiêu biểu:

Ví dụ 1: Cho các phản ứng sau: (1) P + Cl₂ (dư, t^o); (2) P + KClO₃ (I E^o); (3) P + KÍCH THƯỚC₂ĐÚNG₄ (dày, nóng); (4) P + O₂ (thiếu, v.v.^o). Các trường hợp P bị oxi hóa thành P⁺⁵ Được

MỘT. (2), (3), (4).

b. (1), (2), (4).

S. (1), (2), (3).

Đ. (1), (3), (4).

Hướng dẫn giải chi tiết:

(1) 2P + 5Cl_{2 số dư} → 2PCl₅

(2) 6P_{màu đỏ} + 3KClO₃ 3P₂Ô₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

(3) 2P + 5H₂ĐÚNG_{4 đặc biệt} 2 gia đình₃PO₄ + 3 GIỜ₂O + 5SO₂

(4) 4P + 3O_{2 thiếu} 2P₂Ô₃

Trả lời CŨ

Ví dụ 2: Khi P được thêm vào, nó trộn với KClO.₃ Khi đun nóng thu được sản phẩm chứa photpho có công thức là

MỘT. KỲ₃P.

b. PCl₃.

S. P₂Ô₅.

Đ. KỲ₃PO₄.

Hướng dẫn giải chi tiết:

THCS: 6P_{màu đỏ} + 3KClO₃ 3P₂Ô₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

Trả lời S.

Ví dụ 3: Khoáng vật P chủ yếu trong tự nhiên là

MỘT. Apatit 3Ca₃(PO.)₄)₂.caF₂.

b. Apatit Ca(H₂PO₄)₂.

S. photphorit Ca₃(PO.)₄)₂.

Đ. cả A và C.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Khoáng vật P chủ yếu trong tự nhiên là apatit 3Ca.₃(PO.)₄)₂.caF₂ và photpho Ca₃(PO.)₄)₂

Trả lời DỄ

Mẫu 2: Vấn đề về hợp chất phốt pho

* Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Để trung hòa hoàn toàn dung dịch thu được khi thủy phân 4,5375 g photpho trihalogenua cần 55 ml dung dịch NaOH 3M. Biết rằng thủy phân tạo ra 2 axit, trong đó có một axit là H₃PO₃ là một axit hai pha. Công thức của photpho trihalogenua

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi x là số mol của PX₃ để phản ứng

Phương trình phản ứng:

PX₃ + 3 GIỜ₂O → CÁCH₃PO₃ + 3HX (1)

nốt ruồi: x → x → 3x

Trung hòa X bằng NaOH => 2 muối sinh ra là Na₂HPO₃ và NaX

Lưu P và X: n_Na2HPO3 = p_H3PO3 = xmol; N_NaX = p_HX = 3x mol

Lưu phần tử Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO3 + n_NaX => 0,165 = 2x + 3x

=> x = 0,033

$=>{\mathrm{Hoa\; Kỳ}}_{PX3}=\frac{4,5375}{\mathrm{},033}=137,5$

=> X = 35,5 (Cl)

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g photpho bằng oxi dư, sau đó cho sản phẩm phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na.₂HPO₄. Giá trị của m là:

Hướng dẫn giải chi tiết:

N_P = 0,1 mol

Lưu phần tử P : n_H3PO4 = p_Na2HPO4 = p_P = 0,1 mol

Lưu phần tử Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO4 = 0,2 mol

=> m_{dung dịch NaOH} = 0,2.40.100/32 = 25 gam

Ví dụ 3: Axit photphoric có thể được điều chế từ quặng photpho theo sơ đồ sau:

$\mathrm{Hỏi}\mathrm{bạn}Huh?N\mathrm{Ông}–\mathrm{cũ}hot\mathrm{cũ}hoP\mathrm{Tôi}t\stackrel{t^{\mathrm{}},S\mathrm{Tôi}{Ô}_2,\mathrm{CŨ}}{\to }P\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }{P}_2{Ô}_5\to h_{3}P{Ô}_4$

Biết rằng hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế 1 t dung dịch X₃PO₄ 49% thì cần một khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca₃(PO.)₄)₂ Được

Hướng dẫn giải chi tiết:

tôi_H3PO4 = 1,49/100 = 0,49 tấn

sự thay đổi₃(PO.)₄)₂ → gia đình thứ 2₃PO₄

310 196

0,775 tấn ← 0,49 tấn

=> m_{Ca3(PO4)2 thực tế được sử dụng} = 0,775.100/90 = 31/36 tấn

=> m_quặng = 31/36. 100/73 = 1,18 tấn