Hình thức 1: Lý thuyết về axit photphoric và muối photphat

* Một số lưu ý cần ghi nhớ:

– Axit photphoric: Là chất rắn kết tinh không màu, trong suốt, tan vô hạn trong nước Chúng thể hiện tính axit khi tham gia phản ứng hóa học + Mọi người điều chỉnh HỌ3PO4 phản ứng của P với HNO3 (trong phòng thí nghiệm) hoặc cho HỌ2ĐÚNG4 Hiệu ứng đặc biệt với Quặng yêu thích hoặc Apatite (trong CN) – Muối photphat: Độ tan: Tất cả các muối đihiđro photphat đều tan trong nước. Các muối hiđrophotphat và photphat không tan hoặc ít tan trong nước, ngoại trừ các muối natri, kali và amoni. + Xác định ion photphat bằng thuốc thử bạc nitrat 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 (màu vàng)

* Một số ví dụ tiêu biểu:

Ví dụ 1: Để xác định các ion PO₄^3- Trong dung dịch muối, thuốc thử

MỘT. dung dịch AgNO₃

b. dung dịch NaOH

S. dung dịch HNO₃

Đ. Dung dịch Br₂

Hướng dẫn giải chi tiết:

Chúng tôi sử dụng các ion Ag⁺ xác định ion PO₄^3- do tạo kết tủa màu vàng:

già⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄ vàng

Trả lời MỘT

Ví dụ 2: Thuốc thử nhận biết các dung dịch: HCl, NaCl, Na₃PO₄h₃PO₄ Được

MỘT. BaCl₂ và tím trên đầu gối.

b. AgNO3₃ và tím trên đầu gối.

S. h₂ĐÚNG₄ và tím trên đầu gối.

Đ. Tím trên đầu gối.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Dùng dung dịch AgNO₃ và màu tím trên đầu gối

	HCl	NaCl	TRÊN3PO4	h3PO4
Màu tím trên đầu gối	đỏ mặt	Không đổi màu	cây xanh	đỏ mặt
dung dịch AgNO3	trắng			vàng

Trả lời XÓA BỎ

Ví dụ 3: Chọn câu sai:

MỘT. Tất cả các muối dihydrogen phosphate đều hòa tan trong nước.

b. Tất cả các muối photphat đều tan trong nước.

S. Muối photphat trung tính của natri, kali và amoni hòa tan trong nước.

Đ. Muối photphat trung tính của hầu hết các kim loại đều không tan trong nước.

Hướng dẫn giải chi tiết:

– Tất cả muối HO₂PO₄^– tan đều;

– muối PO₄^3- và HPO₄^2- Chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan.

=> Đáp án sai: B. Tất cả các muối hiđro photphat đều tan trong nước.

Trả lời XÓA BỎ

Mẫu 2: VẤN ĐỀ₃PO₄ phản ứng với dung dịch kiềm

* Một số lưu ý cần ghi nhớ:

Khi cho HỌ3PO4 Trong dung dịch kiềm, ta có phương trình ion: h3PO4 + BẬT– → BẠN BÈ2PO4– + BẠN BÈ2Ô h3PO4 + 2OH– → HPO42- + 2 NỮ2Ô h3PO4 + 3OH– → PO43- + 3 gia đình2Ô giá trị của T = n OH phải được tính đến– /n Họ3PO4. Các trường hợp có thể xảy ra: Trị giá HÀNG TRIỆU Chất thu được sau phản ứng T = 1 h2PO4– T = 2 HPO42- T = 3 PO43- <1 h2PO4–và họ3PO4 dư t > 3 PO43- và NaOH dư 1 < T < 2 h2PO4–và HPO42- 2 < T < 3 PO43-và HPO42-

* Một số ví dụ tiêu biểu:

Ví dụ 1: Thêm 200 mL dung dịch H2O₃PO₄ 0,3 M trong 500 ml dung dịch Ba(OH)2.₂ 0,16 triệu C. Sau đó phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ hơn thì bằng

Hướng dẫn giải chi tiết:

$N_{h_{3}P{Ô}_4}$= 0,06 mol

$N_{\mathrm{XÓA\; BỎ}\mathrm{Một}{(Ôh)}_2}$= 0,08 mol $\Rightarrow N_{Ôh^{–}}$= 0,16 mol

$\frac{N_{Ôh^{–}}}{N_{h_{3}P{Ô}_4}}=\frac{\mathrm{},16}{\mathrm{},06}=2,67$

Ta thấy 2 < 2,67

Phần tử BT P:

$N_{h_{3}P{Ô}_4}=N_{hP{Ô}_4^{2–}}+N_{P{Ô}_4^{3–}}$ => x + y = 0,06 (1)

Phí BT:

$N_{Ôh^{–}}=2.N_{hP{Ô}_4^{2–}}+3.N_{P{Ô}_4^{3–}}$ => 2x + 3y = 0,16 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,02 mol; y = 0,04 mol

Chúng ta có:

$N_{\mathrm{XÓA\; BỎ}\mathrm{Một}hP{Ô}_4}=N_{hP{Ô}_4^{2–}}$= 0,02 mol

$\Rightarrow$${\mathrm{tôi}}_{\mathrm{XÓA\; BỎ}\mathrm{Một}hP{Ô}_4}$= 0,02.233 = 4,66 gam

$N_{\mathrm{XÓA\; BỎ}{\mathrm{Một}}_3{(P{Ô}_4)}_2}={\displaystyle \frac{\mathrm{người\; đầu\; tiên}}{2}}{N}_{P{Ô}_4^{3–}}$= 0,02 mol

$\Rightarrow$${\mathrm{tôi}}_{\mathrm{XÓA\; BỎ}{\mathrm{Một}}_3{(P{Ô}_4)}_2}=$ 0,02.601 = 12,02 gam

Ví dụ 2: Trong 14,2 năm P₂Ô₅ Thêm 200 g dung dịch NaOH 8% được dung dịch A. Muối tạo thành và nồng độ phần trăm tương ứng là

Hướng dẫn giải chi tiết:

$N_{P_2{Ô}_5}={\displaystyle \frac{14,2}{142}}=\mathrm{},\mathrm{người\; đầu\; tiên}\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi};N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ôh}={\displaystyle \frac{\mathrm{200,8}\mathrm{\%}}{40}}=\mathrm{},4\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

P₂Ô₅ + 3 GIỜ₂O → 2H₃PO₄ (Đầu tiên)

0,1 → 0,2 mol

hệ số ${\displaystyle \frac{N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ôh}}{N_{h_{3}P{Ô}_4}}}={\displaystyle \frac{2}{\mathrm{người\; đầu\; tiên}}}$$\Rightarrow$ Sản phẩm Na tạo thành₂HPO₄

Lưu phần tử P: $N_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{\mathrm{Một}}_{2}hP{Ô}_4}=N_{h_{3}P{Ô}_4}=\mathrm{},2\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}\Rightarrow {\mathrm{tôi}}_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{\mathrm{Một}}_{2}hP{Ô}_4}=142.0,2=28,4\mathrm{Ông}\mathrm{Một}\mathrm{tôi}$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng: $\mathrm{tôi}={\mathrm{tôi}}_{\mathrm{đ}\mathrm{đ}\mathrm{PHỤ\; NỮ}\mathrm{Một}Ôh}+{\mathrm{tôi}}_{P_2{Ô}_5}=200+14,2=214,2\mathrm{tôi}o\mathrm{tôi}$

=> $\mathrm{CŨ}{\mathrm{\%}}_{\mathrm{PHỤ\; NỮ}{\mathrm{Một}}_{2}hP{Ô}_4}={\displaystyle \frac{28,4}{214,2}}.100=13,26\mathrm{\%}$

Ví dụ 3: Cho 200 mL dung dịch NaOH 2M phản ứng với 100 mL dung dịch H₃PO₄ aM cho 25,95 gam hỗn hợp hai muối. Ý nghĩa của:

Hướng dẫn giải chi tiết:

Chúng ta có:

N_NaOH =0,4 (mol)

vì dung dịch sau phản ứng có 2 muối => NaOH phản ứng hết

Ồ^– + BẠN BÈ⁺ → BẠN BÈ₂Ô

Số mol: 0,4 → 0,4 → 0,4

Bảo toàn khối lượng được sở hữu bởi: m_NaOH + m_H3PO4 = m_muối + m_H2O

=> m_H3PO4 = 25,95 + 0,4.18 – 0,4.40 = 17,15 gam

=> n_H3PO4 = 0,175 => C_H3PO4= 1,75 (M)

Mẫu 3: Vấn đề thu được axit photphoric

* Một số ví dụ tiêu biểu:

Ví dụ 1: Axit photphoric có thể được điều chế từ quặng photpho theo sơ đồ sau:

$\mathrm{Hỏi}\mathrm{bạn}Huh?N\mathrm{Ông}–\mathrm{cũ}hot\mathrm{cũ}hoP\mathrm{Tôi}t\stackrel{t^{\mathrm{}},S\mathrm{Tôi}{Ô}_2,\mathrm{CŨ}}{\to }P\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }{P}_2{Ô}_5\to h_{3}P{Ô}_4$

Biết rằng hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế 1 t dung dịch X₃PO₄ 49% thì cần một khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca₃(PO.)₄)₂ Được

Hướng dẫn giải chi tiết:

tôi_H3PO4 = 1,49/100 = 0,49 tấn

sự thay đổi₃(PO.)₄)₂ → gia đình thứ 2₃PO₄

310 196

0,775 tấn ← 0,49 tấn

=> m_{Ca3(PO4)2 thực tế được sử dụng} = 0,775.100/90 = 31/36 tấn

=> m_quặng = 31/36. 100/73 = 1,18 tấn

Ví dụ 2: Hòa tan 142 gr₂Ô₅ trong 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ %H₃PO₄ trong dung dịch thu được

Hướng dẫn giải chi tiết:

N_P2O5 = 1 nốt ruồi; N_{H3PO4 gốc} = 1,25 mol

P₂Ô₅ + 3 GIỜ₂O → 2H₃PO₄

1 mol → 2 mol

=> tổng số mol H₃PO₄ vào dung dịch thu được

= 2 + 1,25 = 3,25 mol

=> m_H3PO4 = 318,5 gam

tôi_{giải pháp kết quả} = m_P2O5 + m_{quyết định ban đầu}

= 142 + 500 = 642 gam

=> C% = 318,5 / 642. 100% = 49,61%

Ví dụ 3: Lấy 124 gam P và thay đổi H₃PO₄ với hiệu suất phản ứng là 100%. Thể tích dung dịch H₃PO₄ 35% (D = 1,25 gam/ml) có thể thu được dưới dạng

Hướng dẫn giải chi tiết:

n P = 124 : 31 = 4 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố của P

=> n P = n H₃PO₄ = 4 (mol)

gia đình tôi₃PO₄ = 4. 98 = 392 (gam)

m dd = m ct : C% = 392 : 35% = 1120 gam

=> Vđ = 1120 : 1,25 = 896ml